Quimicompuestorgánico: junio 2012

martes, 19 de junio de 2012

¡Presentación!15

Instituto Científico Motolinia

Química Orgánica

Mtra. Myrna E. Belmonte Ramírez

"Químicompuestorgánico"

David Valencia Urquijo.

Andrea Fernanda García Arias.

Juan Pablo Mora del Castillo.

¡Alcanos!13

Definición:

Son compuestos formados solo por átomos de carbono e hidrógeno, no presentan funcionalización alguna, también son llamados "parafinas" del latín, debido a su poca afinidad.

Propiedades Físicas

1.-Punto de Ebullición: Bajo condiciones estándar, los alcanos desde el CH₄ hasta el C₄H₁₀ son gases; desde el C₅H₁₂ hasta C₁₇H₃₆ son líquidos; y los posteriores a C₁₈H₃₈ son sólidos. el punto de ebullición se incrementa entre 20 y 30 °C por cada átomo de carbono agregado a la cadena.

2.-Punto de Fusión: Los alcanos impares tienen puntos de fusión ligeramente menores que los alcanos de longitud par. Los alcanos de longitud par se empacan bien en la fase sólida, formando una estructura bien organizada, que requiere mayor energía para romperse. Los alcanos de longitud impar se empacan con menor eficiencia, con lo se necesita menos energía para romperse.

3.-Conductividad: Los alcanos son malos conductores de la electricidad y no se polarizan sustancialmente por un campo eléctrico.

4.-Solubilidad en Agua: No forman enlaces de hidrógeno y son insolubles en solventes polares como el agua.

5.-Densidad: La densidad de los alcanos suele aumentar conforme aumenta el número de átomos de carbono, pero permanece inferior a la del agua. En consecuencia, los alcanos forman la capa superior en una mezcla de alcano-agua.

6.-Espectrometría en Masas: Los alcanos tienen una alta energía de ionización y el ion molecular es generalmente débil.

Propiedades Químicas

1.-Constante de Acidez y Basicidad: La constante de acidez para los alcanos tiene valores inferiores a 60, en consecuencia son prácticamente inertes a los ácidos y bases.

2.-Reacciones con Oxígeno: Todos los alcanos reaccionan con oxígeno en una reacción de combustión, si bien se torna más difícil de inflamar al aumentar el número de átomos de carbono.

3.-Reacciones con Halógenos: Los alcanos reaccionan con halógenos en la denominada reacción de halogenación radicalaria. Los átomos de hidrógeno del alcano son reemplazados progresivamente por átomos de halógeno. Los radicales libres son las especies que participan en la reacción, que generalmente conduce a una mezcla de productos. La reacción es altamente exotérmica, y puede resultar en una explosión.

4.-Isomerización: La isomerización y reformado son procesos en los que los alcanos de cadena lineal son calentados en presencia de un catalizador de platino. En la isomerización, los alcanos se convierten en sus isómeros de cadena ramificada.

5.-Reformado: los alcanos se convierten en sus formas cíclicas o en hidrocarburos aromáticos, liberando hidrógeno como subproducto.

Aplicación:

Son usados con propósitos de calefacción, cocina y como fuente de electricidad; también como combustibles para motores de combustión interna; y pueden ser usados como anticorrosivos.

Otro propósito es la elaboración de polímeros sintéticos como el polietileno y el polipropileno.

Ejemplos

Metano: El metano es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH₄.

El metano es importante para la generación eléctrica ya que se emplea como combustible en las turbinas de gas o en generadores de vapor.

Etano: El etano es un hidrocarburo alifático alcano con dos átomos de carbono, de fórmula C₂H_6. En condiciones normales es gaseoso y un excelente combustible.

¡Alquenos!12

Definición:

Los alquenos u olefinas son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos.

Propiedades Físicas

1.-Puntos de fusión y ebullición: Aumentan con el peso molar de manera similar a los alcanos.

2.-Densidad: Son todos menos densos que el agua. La densidad se halla alrededor de 0,7 g/ml.

3.-Solubilidad: Son solubles en solventes no polares o poco polares como el benceno, éter o cloroformo.

Propiedades Químicas

1.-Adición al Doble Enlace: Se le añade una molécula rompiendo el doble enlace.

2.-Polimerización: Los alquenos pueden polimerizarse fácilmente, para ello al calentarlos y en presencia de catalizadores se rompe el doble enlace formando unas especies químicas inestables. Estas especies químicas se unen entre sí, formando largas cadenas que son los polimeros.

Aplicación:

Se usan para obtener polietileno, que sirve en cañerias, envases, bolsas y aislantes eléctricos. También se utiliza para obtener alcohol etílico, etilen-glicol, cloruro de vinilo y estireno.

Ejemplos

Etileno: El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico formado por dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. Es uno de los productos químicos más importantes de la industria química. Se halla de forma natural en las plantas.

Es responsable de los procesos de estrés en las plantas, así como la maduración de los frutos, ademas de la senescencia de hojas y flores y de la abscisión del fruto.

Buteno: El Buteno es un alqueno, es el nombre de los isómeros de olefina con la fórmula C₄H₈. Fue encontrado por primera vez en 1825 por Michael Faraday en el aceite de gas.

El principal uso es la síntesis del butadieno para el caucho artificial.

¡Alquinos!11

Definición:

Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es C_nH_2n-2.

Propiedades Físicas

1.-Insolubilidad: Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos usuales y de baja polaridad: ligroína, éter, benceno, tetracloruro de carbono.

2.-Puntos de Ebullición: puntos de ebullición muestran el aumento usual con el incremento del número de carbonos y el efecto habitual de ramificación de las cadenas.
Propiedades Químicas

1.-Hidrogenación: Los alquinos pueden ser hidrogenados para dar los correspondientes cis-alquenos (doble enlace) tratándolos con hidrógeno en presencia de un catalizador de paladio sobre sulfato de bario o sobre carbonato de calcio parcialmente envenenado con óxido de plomo.

2.-Halogenación: Dependiendo de las condiciones y de la cantidad añadida de halógeno se puede obtener derivados halogenados del alqueno o del alcano correspondiente.

3.-Hidroalogenación: El triple enlace también puede adicionar halogenuros de hidrógeno, agua, alcohol, etc., con formación de enlaces dobles o sencillos.

Aplicaciones:

Sutiliza como combustible en la soldadura a gas debido a las elevadas temperaturas alcanzadas.

Para la elaboración de algunos fármacos citostáticos.

Se usan para hacer materiales flexibles.

Ejemplos

Acetileno: El acetileno o etino es el alquino más sencillo. Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. Produce una llama de hasta 3.000 ºC, una de las temperaturas de combustión más altas conocidas.

Se utiliza como fuente de iluminación y calor. Utilizado también como gas de equipos de soldadura.

Propino: El metilacetileno, también denominado propino, es un alquino con una fórmula química CH₃C≡CH, y una masa molecular de 40,07.

Se usa en soldaduras. Es un gas incoloro, de olor característico, más denso que el aire y puede extenderse a ras del suelo. Se descompone al calentarla intensamente y bajo la influencia de presión produciendo monóxido de carbono y dióxido de carbono, causando peligro de incendio o explosión.

¡Hidrocarburos Aromáticos!10

Definición:

Un hidrocarburo aromático es un compuesto orgánico cíclico conjugado que tienen un total de 4n+2 electrones pi en el anillo.

Propiedades Físicas

Solubilidad: Es soluble en éter, nafta y acetona. También se disuelve en alcohol y en la mayoría de los solventes orgánicos.
Disolubilidad: Disuelve al iodo y las grasas.
Densidad: Su densidad es de 0,89 gramos sobre centímetros cúbicos.
Punto de Fusión: Sus puntos de fusión son de 5,5 °C.
Punto de Ebullición: Sus puntos de ebullición son de 80°C.
Aplicación:

Son compuestos que se encuentran en la hormonas y vitaminas, en practicamente todos los condimentos, perfumes y tintes orgánicos.

Ejemplos

Naftaleno:La naftalina (nombre comercial del naftaleno, C₁₀H₈) es un sólido blanco que se volatiliza fácilmente y se produce naturalmente cuando se queman combustibles. También se llama alquitrán blanco y se ha usado en bolas y escamas para ahuyentar las polillas. Quemar tabaco o madera produce naftalina. Tiene un olor fuerte, aunque no desagradable.

Cumeno: Cumeno es el nombre utilizado comúnmente para el isopropilbenceno, un compuesto químico clasificado entre los hidrocarburos aromáticos. Se encuentra en el petróleo y en algunos de sus productos derivados, como algunos combustibles. Se utiliza en la síntesis de algunos detergentes y, principalmente, en la fabricación de fenol y acetona mediante la obtención previa de hidroperóxido de cumeno.

¡Alcoholes!9

Definición:
compuestos químicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de forma covalente a un átomo de carbono.
Propiedades Físicas
1.-Solubilidad: A partir de 4 carbonos en la cadena de un alcohol, su solubilidad disminuye rápidamente en agua, porque el grupo hidroxilo (–OH), polar, constituye una parte relativamente pequeña en comparación con la porción hidrocarburo. A partir del hexanol son solubles solamente en solventes orgánicos.2.-Punto de Ebullición: Los grupos OH presentes en un alcohol hacen que su punto de ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones.
3.-Punto de Fusión: El punto de fusión aumenta a medida que aumenta la cantidad de carbonos.
4.-Densidad: La densidad de los alcoholes aumenta con el número de carbonos y sus ramificaciones.
Propiedades Químicas
1.-Reactividad: Los alcoholes reaccionan con estos metales igualmente como lo hace el agua, pero con menos violencia, para formar lo que se conoce como alcóxidos.
2.-Reacción con los ácidos.

Los alcoholes reaccionan con los ácidos orgánicos e inorgánicos fuertes para formar los

ésteres.

3.-Deshidrogenación de los alcoholes.

Los alcoholes primarios y secundarios cuando se calientan en contacto con ciertos catalizadores, pierden átomos de hidrógeno para formar aldehídos o cetonas. Si esta deshidrogenación se realiza en presencia de aire (O) el hidrógeno sobrante se combina con el oxígeno para dar agua.

Aplicación:
Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia como disolventes y combustibles. El etanol y el metanol pueden hacerse combustionar de una manera más limpia que la gasolina o el gasoil. Por su baja toxicidad y disponibilidad para disolver sustancias no polares, el etanol es utilizado frecuentemente como disolvente en fármacos, perfumes y en esencias vitales como la vainilla. Los alcoholes sirven frecuentemente como versátiles intermediarios en la síntesis orgánica.
Ejemplos
Etanol:conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78 °C.
Además de usarse con fines culinarios (bebida alcohólica), el etanol se utiliza ampliamente en muchos sectores industriales y en el sector farmacéutico, como excipiente de algunos medicamentos y cosméticos (es el caso del alcohol antiséptico 70º GL y en la elaboración de ambientadores y perfumes).
Es un buen disolvente, y puede utilizarse como anticongelante. También es un desinfectante. Su mayor potencial bactericida se obtiene a una concentración de aproximadamente el 70%.

Metanol: El compuesto químico metanol, también conocido como alcohol metílico o alcohol de madera, es el alcohol más sencillo. A temperatura ambiente se presenta como un líquido ligero (de baja densidad), incoloro, inflamable y tóxico que se emplea como anticongelante, disolvente y combustible. Su fórmula química es CH₃OH.
Es un disolvente industrial y se emplea como materia prima en la fabricación de formaldehído. El metanol también se emplea como anticongelante en vehículos, combustible de estufetas de acampada, solvente de tintas, tintes, resinas, adhesivos, biocombustibles y aspartame.

¡Aldehídos!8

Definición:

Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO. Se denominan como los alcoholes correspondientes, cambiando la terminación -ol por -al, es decir, el grupo carbonilo C=O está unido a un solo radical orgánico.

Propiedades Físicas

1.-Olores: Presentan un olor picante y penetrante.2.-Punto de Ebullición: El punto de ebullición de los aldehídos es en general, mas alto que el de los hidrocarburos de peso molecular comparable; mientras que sucede lo contrario para el caso de los alcoholes.
3.-Solubilidad: La solubilidad en agua de los aldehídos depende de la longitud de la cadena, hasta 5 átomos de carbono tienen una solubilidad significativa como sucede en los alcoholes, ácidos carboxílicos y éteres.

4.-Insolubilidad: A partir de 5 átomos la insolubilidad típica de la cadena de hidrocarburos que forma parte de la estructura comienza a ser dominante y la solubilidad cae bruscamente.

Propiedades Químicas

1.-Reducción a alcoholes: Por contacto con hidrógeno en presencia de ciertos catalizadores el doble enlace carbono=oxígeno del grupo carbonilo se rompe y un átomo de hidrógeno se acopla a uno de los enlaces para formar el grupo hidroxilo típico de los alcoholes.

2.-Reducción a hidrocarburos: Los aldehídos pueden ser reducidos a hidrocarburos al interactuar con ciertos reactivos y en presencia de catalizadores. En la reducción Wolff-Kishner el acetaldehído se trata con hidrazina como agente reductor y etóxido de sodio como catalizador. El resultado de la reacción produce una mezcla de etano, agua y nitrógeno.

3.-Polimerización: Los primeros aldehídos de la clase tienen un marcada tendencia a polimerizar. El formaldehído por ejemplo, polimeriza de forma espontánea a temperatura ligeramente superior a la de congelación (-92°C).

4.-Reacciones de adición: Los aldehídos también sufren reacciones de adición, en las cuales se rompe la estructura molecular del aldehído y el agente reaccionante se agrega a la molécula para la formación de un nuevo compuesto.

Aplicación:

Los usos principales de los aldehídos son la fabricación de resinas, plásticos, solventes, pinturas, perfumes, esencias.

Ejemplos

Etanal: El etanal o acetaldehído es un compuesto orgánico de fórmula CH₃CHO. Es un líquido volátil, incoloro y con un olor característico ligeramente afrutado.

El etanal es producto de partida en la síntesis de plásticos, pinturas, lacas, en la industria del caucho, de papel y la curtición del cuero. Incluso se utiliza como conservante de carnes u otros productos alimenticios.

Butanal: El butanal también conocido como butiraldehído o aldehído butílico, es un compuesto orgánico que es un aldehído análogo del butano así como un isómero de la butanona.El Butanal es necesario para la fabricación de aceleradores de vulcanización, como resinas y plastificantes. Es una materia prima para la producción de aromas sintéticos.

¡Cetonas!7

Definición:
Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno.
Propiedades Físicas
1.-Punto de Ebullición: Son más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular.
2.-Solubilidad: Son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.
Propiedades Químicas
1.-Reactividad: Son menos reactivas que los aldehídos.
2.-Oxidación: Solo pueden ser oxidadas por oxidantes fuertes como el permanganato de potasio dando como productos dos ácidos con menor número de átomos de carbono.
3.-Reducción: Por reducción dan alcoholes secundarios.
Aplicación:
sirven como solventes a nivel industrial: como disolventes en lacas, barnices, plásticos, caucho, etc. Las cetonas fluoradas se utilizan en extintores de incendios. Algunas cetonas como la metadona tienen propiedades analgésicas y se usa como sustituto de la morfina y en tratamiento de adicción a la heroína.
Ejemplos
Propanona: La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula química CH₃(CO)CH₃ del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente.
La aplicación más importante de la acetona se encuentra en la fabricación de Metil metacrilato, un material antifragmentación alternativo al vidrio en la industria de la construcción.

Metadona: La metadona es un opioide sintético desarrollado en Alemania en 1937. En la actualidad se comercializa mundialmente en forma de grageas o en forma líquida.
Este psicofármaco empezó a utilizarse como sedante y como remedio contra la tos, sin mucho éxito. Actualmente se emplea en los programas de desintoxicación y mantenimiento de los farmacodependientes de opiáceos, tales como la heroína.

¡Ácidos Carboxílicos!6

Definición:

Los ácidos carboxílicos son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carboxilo (-COOH) unido a un grupo alquilo o arilo. Cuando la cadena carbonada presenta un solo grupo carboxilo, los ácidos se llaman monocarboxilicos o ácidos grasos, se les denomina así ya que se obtienen por hidrólisis de las grasas. Se puede representar como COOH ó CO₂H.

Propiedades Fisicas

1.-Solubilidad: El grupo carboxilo –COOH confiere carácter polar a los ácidos y permite la formación de puentes de hidrógeno entre la molécula de ácido carboxílico y la molécula de agua. La presencia de dos átomos de oxígeno en el grupo carboxilo hace posible que dos moléculas de ácido se unan entre sí por puente de hidrógeno doble, formando un dímero cíclico.

2.-Punto de ebullición: Los ácidos carboxílicos presentan puntos de ebullición elevados debido a la presencia de doble puente de hidrógeno.

3.-Punto de fusión: El punto de fusión varía según el número de carbonos, siendo más elevado el de los ácidos fórmico y acético, al compararlos con los ácidos propiónico, butírico y valérico de 3, 4 y 5 carbonos, respectivamente. Después de 6 carbonos el punto de fusión se eleva de manera irregular.

Propiedades Quimicas

1.-Formación de haluros de acilo: Los ácidos carboxílicos reaccionan con ciertos halogenuros de no metales (como el fósforo) para formar halogenuros de acilo. Para la obtención de los cloruros, los más empleados son el PX3, PX5 y SOX2

2.-Acidez: La reacción más característica de los ácidos carboxílicos es su ionización.

3.-Reacción de neutralización: Los ácidos carboxílicos sencillos son ácidos débiles que al reaccionar con bases fuertes, como el hidróxido de sodio, originan sales estables que son sólidos solubles en agua y se hallan completamente disociadas en solución.

Aplicación:

Se utilizan para fabricar detergentes biodegradables, lubricantes y espesantes para pinturas. También se emplean para combinar caucho o hule con otras sustancias, como pigmentos u otros materiales.

Ejemplos

Ácido Fórmico: El ácido metanoico, también llamado ácido fórmico, es un ácido orgánico de un solo átomo de carbono, y por lo tanto el más simple de los ácidos orgánicos. Su fórmula es H-COOH (CH₂O₂), el grupo carboxilo es el que le confiere las propiedades ácidas a la molécula. Su base conjugada se ve estabilizada por dos estructuras de resonancia, favoreciendo su acidez.

En apicultura es utilizado en el control de Varroasis, enfermedad producida por el ácaro ectoparásito del género Varroa, que ataca a las abejas melíferas Apis mellifera y Apis cerana. Se utiliza en la industria química en tintes.

Ácido Acético: El ácido acético, ácido metilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH₃-COOH (C₂H₄O₂).

En apicultura es utilizado para el control de las larvas y huevos de las polillas de la cera, enfermedad denominada galleriosis, que destruyen los panales de cera que las abejas melíferas obran para criar o acumular la miel, Otros de sus usos en la medicina es como tinte en las colposcopias para detectar la infección por virus de papiloma humano, cuando el tejido del cervix se tiñe de blanco con el ácido acetico es positivo para infección de virus de papiloma humano, a esta tinción se le conoce como aceto blanco positivo.

¡Ésteres!5

Definición:
Los ésteres son compuestos orgánicos derivados de ácidos orgánicos o inorganicos oxigenados en los cuales uno o más protones son sustituidos por grupos orgánicos alquilo.
Propiedades Físicas
1.-Enlaces de Hidrógeno: Los ésteres pueden participar en los enlaces de hidrógeno como aceptadores, pero no pueden participar como donadores en este tipo de enlaces, a diferencia de los alcoholes de los que derivan.
2.-Solubilidad: Esta capacidad de participar en los enlaces de hidrógeno les convierte en más hidrosolubles que los hidrocarburos de los que derivan.
3.-Hidrofobia: Pero las ilimitaciones de sus enlaces de hidrógeno los hace más hidrofóbicos que los alcoholes o ácidos de los que derivan.
Propiedades Químicas
1.-Reactividad: En las reacciones de los ésteres, la cadena se rompe siempre en un enlace sencillo, ya sea entre el oxígeno y el alcohol o R, ya sea entre el oxígeno y el grupo R-CO-, eliminando así el alcohol o uno de sus derivados.
Saponificidad: La saponificación de los ésteres, llamada así por su analogía con la formación de jabones, es la reacción inversa a la esterificación.
2.-Hidrogenación: Los ésteres se hidrogenan más fácilmente que los ácidos, empleándose generalmente el éster etílico tratado con una mezcla de sodio y alcohol.
Aplicación:
Muchos ésteres tienen un olor característico, lo que hace que se utilicen ampliamente como sabores y fragancias artificiales.
Ejemplos
Etanoato de Etilo: El acetato de etilo es un líquido incoloro, característico de los ésteres, no residual. Es miscible con hidrocarburos, cetonas, alcoholes y éteres y poco soluble en agua, de fórmula CH₃-COO-CH₂-CH_3.
Se emplea en arte como disolvente universal.
En el laboratorio, el acetato de etilo es comúnmente usado en mezclas para cromatografía líquida y extracción. Es raramente seleccionado como un disolvente de reacción porque es propenso a la hidrólisis y a la transesterificación.

Metil Salicilato:El salicilato de metilo es un éster del ácido salicílico y del metanol. Se presenta en muchas plantas de hoja perenne, de ahí el nombre aceite de gaulteria .
El salicilato de metilo es un analgésico tópico que está disponible como medicamento de venta libre para aliviar temporalmente dolores menores en el cuerpo, los músculos y las articulaciones relacionados con el dolor de espalda, la artritis, las torceduras, los esguinces y los moretones.

¡Aminas!4

Definición:
Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de los hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo.
Propiedades Físicas
1.-Puntos de Fusión: Las aminas presentan puntos de fusión son más bajps que los alcoholes.
2.-Puntos de Ebullición: Las aminas presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes. Así, la etilamina hierve a 17ºC, mientras que el punto de ebullición del etanol es de 78ºC.
3.-Puentes de Hidrógeno: La menor electronegatividad del nitrógeno, comparada con la del oxígeno, hace que los puentes de hidrógeno que forman las aminas sean más débiles que los formados por los alcoholes.

4.-Solubilidad: Las aminas con menos de siete carbonos son solubles en agua.
Propiedades Químicas

1.-Reactividad:Las aminas presentan reacciones de neutralización con los ácidos y forman sales de amina.

2.-La mayoría de las aminas de gran masa molecular son insolubles en agua, pero después de combinarse con un ácido forman una sal de amina iónica soluble.

Aplicación:
Las aminas se emplean en las industrias química, farma- céutica, de caucho, plásticos, colorantes, tejidos, cosméticos y metales. Sirven como productos químicos intermedios, disolventes, aceleradores del caucho, catalizadores, emulsionantes, lubricantes sintéticos para cuchillas, inhibidores de la corrosión y agentes de flotación.
Ejemplos
Anilina: La anilina, fenilamina o aminobenceno es un compuesto orgánico, líquido entre incoloro y ligeramente amarillo de olor característico.
Es usada para fabricar una amplia variedad de productos como por ejemplo la espuma de poliuretano, productos químicos agrícolas, pinturas sintéticas, antioxidantes, estabilizadores para la industria del caucho, herbicidas, barnices y explosivos.

Dietilamina: La dietilamina es una amina secundaria con fórmula molecular C₄H₁₁N, es un líquido incoloro, alcalino y volatil con un fuerte olor a amoniaco.
Se usa para la obtención del inhibidor de la corrosión N,N-Dietiletanolamina y en los pesticidas y repelentes de insectos, productos farmacéuticos y productos químicos para el tratamiento del caucho.

¿Sabías Qué?3

-Alcanos
¡Los Alcanos se pueden extraer en fase sólida mendiante fases estacionarias muy hidrofóbicas como el C18, y se pueden analizar fácilmente mediante cromatografía de gases!
-Alquenos
¡Los alquenos no se pueden catalogar como ácidos pero sus propiedades ácidas son un millón de veces mayores que las de los alcanos!
-Alquinos
¡El alquino más pequeño es el etino o acetileno!
-Hidrocarburos Aromáticos
¡Originalmente el término estaba restringido a un producto del alquitrán mineral, el benceno, y a sus derivados, pero en la actualidad incluye casi la mitad de todos los compuestos orgánicos; el resto son los llamados compuestos alifáticos!
-Alcoholes
¡A nivel del lenguaje popular se utiliza para indicar comúnmente una bebida alcohólica, que presenta etanol, con fórmula química CH₃CH₂OH!
-Aldehídos
¡Etimológicamente, la palabra aldehído proviene del latín científico alcohol dehydrogenatum (alcohol deshidrogenado)!
-Cetonas
¡ Las cetonas suelen ser menos reactivas que los aldehídos dado que los grupos alquílicos actúan como dadores de electrones por efecto inductivo!
-Ácidos Carboxílicos
¡Muchas reacciones conducen a ácidos carboxílicos, pero son usadas sólo en casos muy específicos, o principalmente son de interés académico: Desproporción de un aldehído en la reacción de Cannizzaro!
-Ésteres
¡Etimológicamente, la palabra "éster" proviene del griego Essig-Äther (éter de vinagre), como se llamaba antiguamente al acetato de etilo!
-Aminas
¡Las aminas son simples cuando los grupos alquilo son iguales y mixtas si estos son diferentes!

¡Conclusión!2

En todo el proceso de elaboración de este espacio científico acerca de las familias de compuestos orgánicos, pudimos notar, principalmente, que muchos de estos compuestos los empleamos en la vida cotidiana de manera despreocupada y con toda la facilidad y maestría del mundo; pero no nos damos cuenta el tipo de compuestos que son.

Es preocupante que usemos y consumamos cosas sin saber realmente que son o que pueden hacer en nuestro organismo y en el medio ambiente.

¡Bibliografía! 1

lunes, 18 de junio de 2012

¡INTRODUCCIÓN!14

Bueno este blog fue creado para informar a las personas acerca de la importancia de la química orgánica y algunos de sus compuestos.

La química orgánica estudia las moléculas que tienen carbono y hacen enlaces covalentes como Carbono-Carbono y Carbono-Hidrógeno.

La importancia de conocer la química orgánica es porque nosostros estamos hechos de compuestos orgánicos, nuestro metabolismo y nuestros procesos biologicos también de dependen de los compuestos orgánicos; también los objetos que nos rodean son hechos de compuestos organícos.

Es todo lo que nos rodea parte del estudio de la química orgánica, por lo cual debemos hacer hasta el último esfuerzo por comprender esa ciencia.